1 березня - 149-та річниця відкриття Періодичного закону
«…періодичному законові майбутнє
не загрожує руйнуванням,
а тільки надбудова
й розвиток передбачаються».
Д. І. Менделєєв
1 березня 1869 року - дата відкриття Періодичного закону і створення першого варіанта періодичної системи. В цей день, на засіданні Роійського фізико-хімічного товариства, було зачитано повідомлення російського хіміка Дмитра Івановича Менделєєва про відкриття ним Періодичнрго закону хімічних елементів. В цьому ж році вийшло перше видання менделєєвського підучника "Основи хімії", в котрому була наведена його періодична таблиця.Коли Д.І. Менделєєву говорили, що він геній, учений відповідав: "Працював усе життя, тому і геній".
Тому бажаю усім успіхів у вивченні хімії, творчих досягнень, відкриттів, але пам'ятайте слова Д.І.Менделєєва, щоб чогось досягти потрібно багато працювати.
Домашнє завдання.
1. Виконати попереднє.
2. Серед запропонованих формул речовин, виберіть окремо формули алканів, алкенів та алкінів. Назвіть їх.
1. Виконати попереднє.
2. Серед запропонованих формул речовин, виберіть окремо формули алканів, алкенів та алкінів. Назвіть їх.
3. Напишіть структурні формули вуглеводнів за їх назвами та випишіть окремо молекулярні формули алканів, алкенів та алкінів:
а) 2-етил-4-хлорогепт-1-ин;
б) 2-бромо-2,5-діетил-3.3-диметилгексан;
в) 2,2-дифлуоропент-4-ен;
г) 2,2,3,4,4-пентаметилоктан;
д) 3,3-діетилбут-1-ен;
е) 2,5-діетил-2,6-диметилгепт-3-ин.
4. Здійснити перетворення:
5. Задачі.
Домашнє завдання.
1. Назвати спирти:
2. Скласти формули за назвами:
1. Назвати спирти:
а) 2-етил-4-хлорогептан-1-ол;
б) 2-бромо-5-етил-3.3-диметилгексан-1,2,4-тріол;
в) 2,2-дифлуоропентан-4-ол;
г) 2,2,3,4,4-пентаметилоктан-1,5-діол;
д) 3,3-діетилбутан-2-ол;
е) 2,5-діетил-2,6-диметилгептан-3,4,5,6-тетраол.
3. Здійснити перетворення:
4. Розв'язати задачі.
Усе про зовнішнє оцінювання з хімії
Пропонуємо інформаційні матеріали та публікації, що стосуються проведення зовнішнього незалежного оцінювання навчальних досягнень випускників шкіл з хімії.
Детальніше...
Детальніше...
До уваги 9 класу
Готуємось до контрольної роботи
1. Вкажіть умови,за яких реакції обміну в розчинах протікають до кінця:
А утворення газу; В утворення кислоти;
Б утворення солі; Г утворення осаду.
2. Виберіть пари йонів, що не можуть одночасно перебувати у розчині:
a) Li+ i PO43-; б) Al3+ i Cl; в) Zn2+ i S2-.
3. Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій між:
А) Fe(NO3)2 i Na2S; Б) LiOH i CrBr3.
4. Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій, що відповідають схемам:
А) Са2+ + СО32- = СaCO3; Б) 2H+ + S2- = H2S↑
5. До розчину калій гідроксиду масою 112 г з масовою часткою лугу 10% долили цинк сульфат. Яка маса осаду утворилась?
6. Із кожних 50 молекул електроліту 35 розпадається на йони. Обчисліть ступінь дисоціації.
7. Ступінь дисоціації електроліту дорівнює 60%. Скільки молекул цієї речовини з кожних 10 розпадається на йони?
7. Ступінь дисоціації електроліту дорівнює 60%. Скільки молекул цієї речовини з кожних 10 розпадається на йони?
До уваги 8 класу
Домашнє завдання.
1. Визначте формулу речовини, що складається з Карбону, Гідрогену та Оксигену, маси яких відносяться відповідно як 6:1:8. Відомо,що густина парів речовини за повітрям становить 2,07.
2. Визначте молекулярну формулу речовини, що містить Карбон, Нітроген та Гідроген. Маса 1 л парів сполуки (н.у.) дорівнює 4,15 г. Масові частки Карбону та Нітрогену відповідно 77,4% та 15,1 %.
3. Обчисліть об'єм вуглекислого газу масою 8,8 г. Якому числу молекул та атомів відповідає така маса?
1. Визначте формулу речовини, що складається з Карбону, Гідрогену та Оксигену, маси яких відносяться відповідно як 6:1:8. Відомо,що густина парів речовини за повітрям становить 2,07.
2. Визначте молекулярну формулу речовини, що містить Карбон, Нітроген та Гідроген. Маса 1 л парів сполуки (н.у.) дорівнює 4,15 г. Масові частки Карбону та Нітрогену відповідно 77,4% та 15,1 %.
3. Обчисліть об'єм вуглекислого газу масою 8,8 г. Якому числу молекул та атомів відповідає така маса?
Як проходить ЗНО або як його здають: словами очевидця
Детальніше читати тут
Теми навчальних проектів з хімії
на 2017-2018 н. р.
9 клас
Розчини1. Електроліти в сучасних акумуляторах.
2. Вирощування кристалів солей.
Як виростити кристали?
Детальніше >>>
3. Виготовлення розчинів для надання домедичної допомоги.
4. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості.
5. Дослідження впливу кислотності й лужності ґрунтів на розвиток рослин.
6. Дослідження рН атмосферних опадів та їхнього впливу на різні матеріали в довкіллі.
7. Дослідження природних об’єктів в якості кислотно-основних індикаторів.
8. Дослідження рН середовища мінеральних вод України.
Хімічні реакції
9. Ендотермічні реакції на службі людині.
10. Екзотермічні реакції в життєдіяльності живих організмів.
Початкові поняття про органічні сполуки
11. Використання полімерів: еколого-економічний аспект.
12. Альтернативні джерела енергії.
13. Екотрофологія – наука про екологічно безпечне харчування.
14. Виготовлення мила з мильної основи.
15. Дослідження хімічного складу їжі.
16. Хімічний склад жувальних гумок.
17. Хімічний склад засобів догляду за ротовою порожниною.
18. Друге життя паперу.
19. Джерела органічного забруднення території громади (мікрорайону).
12. Альтернативні джерела енергії.
13. Екотрофологія – наука про екологічно безпечне харчування.
14. Виготовлення мила з мильної основи.
15. Дослідження хімічного складу їжі.
16. Хімічний склад жувальних гумок.
17. Хімічний склад засобів догляду за ротовою порожниною.
18. Друге життя паперу.
19. Джерела органічного забруднення території громади (мікрорайону).
Роль хімії в житті суспільства
20. Видатні вітчизняні хіміки як учені й особистості.21. Екологічна ситуація в моїй місцевості: відчуваю, думаю, дію.
22. Анкетування учнів навчального закладу щодо їхньої участі у розв’язуванні екологічних проблем місцевості.
23. Дослідження достовірності реклами з погляду хімії.
Теми навчальних проектів з хімії
на 2017-2018 н. р.
8 клас
Періодичний закон і ПСХЕ Д.І.Менделєєва. Будова атома.1. Із історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.
2. Форми періодичної системи хімічних елементів.
3. Хімічні елементи в літературних творах.
4. Цікаві історичні факти з відкриття і походження назв хімічних елементів.
Хімічний зв'язок і будова речовини
6. Кристали: краса і користь.
Основні класи неорганічних сполук
7. Неорганічні речовини – представники основних класів у будівництві й побуті.
8. Хімічний склад і використання мінералів.
9. Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини.
8. Хімічний склад і використання мінералів.
9. Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини.
Теми навчальних проектів з хімії
на 2017-2018 н. р.
7 клас
Вступ
1. Хімічні речовини навколо нас.2. Історичне значення вогню.
Початкові хімічні поняття
3. Хімічні явища у природі.
4. Хімічні явища у побуті.
5. Використання хімічних явищ у художній творчості й народних ремеслах.
6. Речовини і хімічні явища в літературних творах і народній творчості.
Кисень
7. Проблема забруднення повітря та способи розв’язування її.
8. Поліпшення стану повітря у класній кімнаті під час занять.
Вода
9. Дослідження якості води з різних джерел.
10. Дослідження фізичних і хімічних властивостей води.
11. Способи очищення води в побуті.
12. Збереження чистоти водойм: розв’язування проблеми у вашій місцевості.
13. Еколого-економічний проект «Зберігаючи воду – заощаджую родинний бюджет».
До уваги учнів 8-А класу!
Готуємось до контрольної роботи.
1. З даного переліку речовин випишіть і назвіть ГАЛОГЕНИ:
Br2, CI2O7, HCI, F2, NaCI, CI2, KF, I2.
2. Випишіть елемент з протонним числом 20:
а) неон; б) кальцій; в) калій.
3. З яких частинок складається атомне ядро? Дайте їм визначення.
4. Чим відрізняється склад ядер атомів даних ізотопів? Доведіть це: 16О, 17О.
5. Обчисліть кількість протонів, нейтронів та електронів у елемента з протонним числом 24.
6. Закінчити ядерні реакції:
7. Вищий оксид хімічного елемента V групи має відносну молекулярну масу 142. Знайдіть елемент, напишіть його летку сполуку з Гідрогеном.
8. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться у IІІ групі, відносна молекулярна маса гідроксиду становить 78. Напишіть формулу вищого оксиду.
9. Відносна атомна маса елемента Галій становить 69,72. Відомо, що Галій має два природних ізотопи: 69Ga і 71Ga. Визначте масову частку ізотопу 69Ga у природному Галії.
Підписатися на:
Дописи (Atom)